<실험3 Fraction distilation>
Introduction
액체를 정화(Pulify)시키는데 있어서 가장 흔히 사용되는 방법이 증류(distilation) 이다.
주로 사용되는 증류의 방법에는 Simple distilation, Fractional Distilation, Vacuum Distilation 이 있다.
이 방법은 증류후에도 그대로 남아있는 비휘발성 불순물로 부터 순수한 액체를 제거하기 위해, 또는 끓는점이 다른 액체 혼합물의 분리를 위해서도 사용된다. 또한 이 방법은 다른 실험의 일부로서 유기용매를 정화시키거나 추출하기 위하여 사용하기도 한다.
순수 액체사이의 끓는점 차이가 20-300 보다 작은 혼합물은 Fracional distilation 을 이용하여 분리할 수 있다. Fractional distilation 은 실험이 어렵지만 혼합물을 더 잘 분리할 수 있고, 2개 이상의 혼합물을 분리해 낼 수 있다. 이 실험을 통하여 혼합물을 분리해 보고, Simple distilation 과의 차이점을 비교할 수 있다.
Principles & Theory
Hmogeneous liquid mixture 의 성분과 증기압력 사이의 정량적 관계는 ‘라울의 법칙’ 으로 알려져 있다.
PR : 성분 R 의 분압
라울의 법칙은 Ideal solution 에만 적용할수 있고, 따라서 서로 다른 분자들 사이의 Interation 이 같은 분자들 사이의 그것과 같은 것으로 정의된다.
위의 에서 알수 있듯이 성분 R의 분압은 용액중에서 그성분의 몰분율에만 의존한다는 점을 주목해야 한다. 만일 R 을 제외한 모든 성분이 비휘발성이라면 전체 증기압력은 R의 분압과 같다.
그러나 둘이상의 비휘발성 성분이 있을 경우의 전체 증기압력은 다음식으로 정의 된다.
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2011.03.11
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