황산염의정량
Abstract이 번 실험은 염화바륨과 황산염인 황산철을 이용 침전반응을 통해 황산바륨 침전을 얻고 이를 여러가지 과정으로 처리하여 순수한 황산바륨을 얻는다. 얻은 황산바륨을 통해 SO4의 함유량을 알 수 있고, 전체 황산철 내의 SO4 양을 추정해 볼 수 있다. 황산바륨 침전은 입자가 작아 거름종이 밑으로 빠질 수 있으므로 침전을 얻는 과정에서 산성 조건, 높은 온도 하에서 반응을 일으켜 큰 황산바륨 입자를 얻도록 한다. 침전을 얻고 거르는 과정에서 세척이 제대로 되었는지 확인하기 위하여 질산은 용액으로 침전반응을 일으켜 Cl이 제거되었나 확인하고, 여과지 채로 소성기에 넣고 소성시킨다. 최종적으로 얻은 물질에는 바륨염과 황산염이 공침하여 실제 황산바륨 양보다 많은 양의 무게를 얻는다.얻은 황산바륨의 양을 가지고 황산바륨 내 SO4 양과 함유율을 계산한다.
Introduction
실험에서 얻는 황산바륨은 염화바륨용액에황산철 용액을 가하여 침전형태로 얻는다. 황산바륨은 화학식 BaSO4이며 분자량은 233.43이고, 소위 중정석형의 사방정계의 결정이고 색은 백색이다. 경도 3.0∼3.5,비중은 4.47 정도이고 융점은 1,580℃ 이지만 1,149℃ 이상에서 단사정계로 전이하며, 1,200℃ 이상에서 분해하기시작한다. 실험에서 거름종이를 가열할 때 생기는 탄소로 인해삼산화황이 환원되어 황화바륨으로 생성된다. BaSO4는 물에 거의 녹지 않으며, 0℃ 에서의 용해도는 0.115㎎/100㎖이므로 황산 이온이나 Ba 이온의정성 및 정량분석에 이용되고 있으며, Ba가 맹독성인 물질인데도 불구하고 중정석(BaSO4)은 독성이 거의 없다.고온에서 잘분해되지 않으며 외관상 투명한 유리상이고 유리의 강도와 광택을 증가시킨다. [1]
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2013.03.18
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