③ pH 의 정의
pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값으로 정의된다.
pH = -log[H⁺]
= -log[H₃O⁺]
· pH에 따른 산·염기의 정의
산성용액 [H⁺] ] 1.0×10⁻⁷ pH [ 7.00
중성용액 [H⁺] = 1.0×10⁻⁷ pH = 7.00
염기성용액 [H⁺] [ 1.0×10⁻⁷ pH ] 7.00
④ 지시약
지시약
산성-중성-염기성
측정 pH의 범위
페놀프탈레인
무색-핑크색-적색
8.2 - 10.0
브롬티몰 블루(BTB)
황색-녹색-청색
6.0 - 7.6
메틸 오렌지
적색-주황색-황색
3.2 - 4.4
⑤Henderson-Hasselbalch
HA H⁺ +A⁻
Ka =[H⁺][A⁻]/[HA]
pH=pKa +log[A⁻]/[HA]
(+)pH=-log[H⁺]이며, pKa =-logKa (해리상수)를 의미한다.
2012.06.14
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