중화열 측정
-열량계법-
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목 차
실험 목적
실험 이론
실험 기구 및 시약
실험 방법
실험결과 및 분석
고 찰
주의 사항
참고 문헌
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실험 목적
강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.
실 험 이 론
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산과 염기
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무기산 - 비금속을 함유, 산기(酸基)가 수소와 결합하여 생긴 산.
유기산 - 산성을 띠는 유기화합물의 총칭
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중 화 반 응
산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성
알짜 이온 반응식
H+(aq) + OH-(aq) →H2O(ℓ) + 열
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0.5N NaOH50㎖ +
0.5N HCl 50㎖ = H1↑
0.5N Ca(OH)250㎖ +
0.5N H2SO4 50㎖ = H2↑
H1↑= H2↑
약전해질(H) [ 강전해질(H)
HOAC + OH- →OAC- + H2O + 열
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중 화 열
산과 염기의 중화반응시 발생
중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(H)
반응하는 H+과 OH-의 수가 많을 수록 많은 열을 방출
산과 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다
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H+(aq) + OH-(aq) →
H2O(ℓ) + 열(중화열)
크 기 - 중화반응에 참여하는 분자의 수에 비례
측 정 반응한 용액의 비열 × 부피 × 밀도 × T
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반응열(Heat of Reaction)
발열반응(Q]0)
흡열반응(Q[0)
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엔 탈 피
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2012.08.02
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