구리(II)착물[Cu(NH3)4]SO4*H2O의 제조,분석과 반응성
목차
실험 목적
실험 원리
실험 방법
시약 및 기기
실험 결과 및 토의
참고문헌
실험 목적
전형적인 착물인 [Cu(NH3)4]SO4*H2O
Tetraamine Copper(II) sulfate
(황산사암민구리) 를 제조하여 분석하
고 그 특성을 알아본다.
실험 원리
전이 금속 원소
d부껍질이 완전히 채워져 있지 않거나, d부껍질이 완전히 채워져 있지 않은 상태의 이온이 쉽게 될 수 있는 금속원소
-전이금속원소의 특징
1. 여러 가지 산화상태 나타냄
2. 부분적으로 채워진 d궤도함수로 인해 분광학적 자기적 구조적 특성을 지님
3.착물과 화합물이 유용한 촉매의 성질을 지님
4.전이금속 양이온은 중성 리간드나 음이온 리간드와 다수의 착물을 형성
실험 원리
리간드(Ligand; 배위자) : 중심 금속이온에 배위 결합을 한 분자 또는 이온을 말하는데, 비공유 전자쌍을 가지고 있다.※1 리간드로 작용할 수 있는 분자의 예 : NH3, H2O, NO 등※2 리간드로 작용할 수 있는 이온의 예 : Cl-, CN-, Br-, S2O32- 등
배위수(Coordination number) : 하나의 중심 원자에 결합되어 있는 리간드의 수. 가장 흔한 배위수는 2, 4, 6인데, 배위수에 따라 착이온의 입체 구조가 달라진다.
중심 금속 이온(Central metal ion) : 착이온을 이루는 금속 이온.(주로 전이 원소의 양이온들과 전형 원소 중 Mg2+, Al3+, Zn2+ 등)
실험 원리
착물 ( complex): 여러종류의 금속원소나 비금속원소가 서로 섞인 물질로 복잡한 화합물 중심원자 또는 이온( 주로 중심원소 ) 가 다른 원자로부터 비공유전자쌍을 받아서 배위 결합한 화합물
-Lewis 산 : 다른 화학종으로 부터 전자쌍을 받을 수 있는 화합물
-Lewis 염기 : 다른 화학종에게 전자쌍을 줄 수 있는 화합물
실험 원리
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2013.07.19
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