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[일반화학실험] 식초의 중화적정 및 순도측정
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식초의 중화적정 및 순도측정
목차
실험목적
실험이론
시약 및 기구
주의사항
실험방법
결과 및 고찰
참고문헌
실험목적
일상 생활에서 쉽게 구할 수 있는 식용식초를 묽게 하여 수산화나트륨으로 중화 적정한다.
- 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내고 그래프로 나타낸다.)
실험이론
중화적정의 원리
- 중화반응: 산의 수소이온과 염기의 수산화이온으로부터 물이 생성되는 반응
- N노르말 농도: 용액 1L중에 산 또는 염기 N그램당량을 포함하는 용액의 농도
NMV = N’M’V’
실험이론
중화적정곡선 :첨가한 적정시약의 양에 대해 분석되는 용약의 pH를 그림으로 나타낸 것 (S자형모양)
- 반응이 완결되는 당량점 부근에서 급격한 pH변화
- 중화적정곡선은 이론적으로도 계산가능!
약산-강염기의 적정
실험이론
당량점(Equivalent Point)
- 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태(화학양론적으로 반응한 상태)
종말점(End Point)
- 실험적으로 반응이 100%로 진행한 지점
이상적으로는 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러 가지 불확실도 때문에 일치하지 않을 수도 있다.
실험이론
지시약
- 수용액의 pH에 따라서 색이 변한다. 지시약 자체가 약한 산이나 염기인 복잡한 유기화합물이다. 따라서 불확실도를 작게 하기 위해선 지시약을 최소량으로 사용한다.
- 약한산 + 센염기 : 페놀프탈레인, 티몰블루, 알리자린옐로우 등
페놀프탈레인의
반응
실험이론
식초와 수산화나트륨의 반응 (이론적)
- 약산과 강염기의 반응
- 완충용액이 만들어지는 실험
: pH = pKa + log염기/산
CH3COOH + NaOH → CH3COONa +H2O
시약 및 기구
식초 20X3=60ml
피펫 50mL 3개
NaOH 4X3=12g
증류수
200ml 비커
막자사발
삼각플라스크 500ml
페놀프탈레인
뷰렛
마그네틱바
Hot Plate
스탠드
주의사항
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2013.07.19
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