[일반화학실험] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
-이번 실험은 일정 성분비의 법칙에 관한 것이다. 마그네슘의 산화 반응으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 실험의 목적이라고 할 수 있다.
실험 과정이 정밀하지 못해 정확한 실험은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다.
(2)Introduction
-화학 반응 시 원소는 각각 일정한 비율의 질량으로 반응한다. 즉 일정한 몰수 비로 반응이 일어난다. 이것을 일정 성분비의 법칙이라고 한다. 일정 성분비의 법칙의 예로 다음과 같은 것을 들 수가 있다.
*물의 합성
수소 + 산소 --- 물
1 : 8 : 9
*구리와 산소의 반응
구리 + 산소 --- 산화구리
4 : 1 : 5
*철과 황의 반응
철 + 황 --- 황화철
7 : 4 : 11
이번 실험에서는 마그네슘의 연소, 즉 마그네슘과 산소의 반응을 통해 일정 성분비의 법칙을 확인한다.
(3)Data and Results
-마그네슘의 산화 반응식은 다음과 같다.
--]그러므로 마그네슘 1 mol 당 산소 분자 0.5 mol이 반응한다.
반응 중간
반응 종료
반응시간
2분 53초(173초)
5분 45초(345초)
(도가니+뚜껑)의 질량
36.716g
35.489g
(도가니+뚜껑+마그네슘)의 질량
36.817g
35.592g
마그네슘의 질량
0.101g
0.103g
마그네슘의 몰 수
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2013.09.03
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