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[일반화학실험] 반응 메카니즘 - 할로겐화알킬의 가수분해
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[일반화학실험] 반응 메카니즘 - 할로겐화알킬의 가수분해
1. INTRODUCTION
이번 실험에서 우리가 알고자 하는 것은 바로 반응 메카니즘이다. 그렇다면 반응 메카니즘이란 무엇인가. 우선 원리와 실험에 들어가기에 앞서서 우린 그것을 알아야 할 것이다. 반응 메카니즘은 전체 반응의 속도법칙을 설명하기 위해 제안된 일련의 기본반응이다. 제일 간단한 반응이라도 실제로는 기본반응이라 부르는 여러 단계를 걸쳐 진행된다. 기본 반응은 개개의 원자 및 분자가 반응의 여러 단계에서 어떻게 참여하는가를 보여준다. 따라서 기본반응과 그것의 일련된 과정인 반응 메카니즘은 반응속도의 연구에 많은 기여를 하였다. 이번에 우리과 실험한 활로겐화 알킬 (구체적으로 이번 실험의 대상은 염화 t-부틸이다.) 의 가수분해반응은 반응 메카니즘의 이론을 연구하는 데 매우 귀중한 자료를 제공해준다. 그래서 우리가 이번에 해야 하는 것은 염화 t-부틸의 가수분해반응의 반응속도를 구하고 그 결과를 반응 메카니즘을 밝히는 데 사용하는 것이다.
할로겐화 알킬의 가수분해반응은 다음과 같다.
이번 실험에서는 일정량의 할로겐화 알킬을 에탄올과 물의 혼합용매에 녹이고 적절한 시간 간격으로 가수분해에서 생성된 염산을 수산화나트륨 표준 용액으로 적정함으로써 반응속도를 구한다.
우리가 반응속도를 구한 뒤 해야 하는 것은 이 반응이 1차반응인지 2차반응인지를 알아내는 것이다. 이것이 이 실험의 하나의 목표이기도 하다. 1차반응인지 2차 반응인지를 조사할 때는 적분 속도의 법칙이 이용된다. 속도 법칙과 속도 상수를 알면 이를 이용하여 반응 시작 후 어떤 시간에서도 물질의 농도를 예상할 수 있다. 역으로 시간에 따른 농도의 변화를 알면 적절한 속도의 법칙을 구할 수 있다.
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2013.09.03
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