0.01M EDTA 표준용액 조제․표정 및 물의 경도 측정(전경도,Ca²⁺)
1.Object
킬레이트 적정에 대하여 이해하고 0.01M EDTA 표준용액을 조제․표정하여 물의 경도를 측정한다.
2.Theory
[킬레이트 적정]
(1)킬레이트 적정
금속이온과 착화제에 의한 착물 생성 반응에 의한 적정을 착물생성 적정이라고 하는데, 특히 수용성의 여러 자리 배위자의 에틸렌다이아민 테트라아세트산 (ethylenediamine tetracetic acid, EDTA) 등을 적정시약으로 이용하여 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정(chelatomery)이라고 한다. 이것은 금속 킬레이트 화합물(metal chelate compound)의 생성반응을 이용한다.
금속 이온 M을 착화제 Y로 적정할 때 착화제 Y는 pH에 의해 H⁺와 HY, H2Y, …, HnY를 생성하고, 금속 이온 M은 OH⁻와 하이드록시 착물, M(OH), M(OH)2, …, M(OH)n 등의 착물을 생성한다. 또한 M과 Y에 의해 생성하는 킬레이트 MY도 산성착물 MHY, MHY, …등을 생성하고 Y이외에 착화제 Z가 공존하면 그 혼합 착물 MYZ, MYZ등의 생성도 일어나는 등 매우 복잡하다
이 적정반응이 정량적으로 되려면 부반응을 억제하거나 또는 일정한 상태로서 주반응을 정량적으로 진행시켜야 하는데 이것에 영향을 주는 요소는 다음과 같다.
① 착물생성상수
금속 이온 M과 착화제 Y가 1 : 1 착물을 생성할 때 그 반응이 정량적이고 적정반응으로서 이용될 수 있으려면, 착물의 금속 이온 M의 용액 v mL를 0.01M의 착화제 Y로 적정하는 경우, 금속 이온에 당량의 착화제 Y의 용액을 가했을 때 생성한 착물 MY의 해리가 0.1% 이하로 되어야 한다.
M +Y ⇌ MY
[M]=[Y]=
[MY]=
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2013.09.03
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