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[화학 실험보고서] 열역학 법칙과 열량계 측정
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[화학 실험보고서] 열역학 법칙과 열량계 측정
1. 실험목적 및 개요
1) 열역학 법칙에 대해 알아보자.
2) 열량계의 조건을 알아보자.
3) 두 물체가 열평형에 도달했을 때, 각각의 물체의 열의 증감을 열평형 식을 이용해 구하고 열량계의 열용량도 구해보자.
4) 중화반응을 시행하여 몰 당 중화열 을 측정해보자
2. 실험원리
1) 열학학 법칙
- 0법칙 : A, B, C의 세 물체 사이에서 A와 B가 열적평형에 있고 B와 C가 열적 평 형에 있으면 A와 C는 열적으로 평행하다.(열-에너지 평형의 법칙)
- 1법칙 : 발열량은 내부에너지 증가량과 계가 일한 에너지의 합과 같다.
(에너지 보존법칙)
- 2법칙 : 자연의 상태는 무질서도가 증가하는 방향으로 흐른다.
(엔트로피 증가의 법칙)
- 3법칙 : 온도를 낮추어도 절대 0도에 도달할 수 없다.
(절대 0도 도달 불가의 법칙)
2) 1법칙의 식을 다시 쓰면
로 나타낼 수 있다.
(H : 엔탈피, E : 내부에너지, P : 계의 압력, V : 계의 부피)
(Q : 열의 흐름, H : 엔탈피 변화)
3) 열량계의 조건
- 열을 방출되는 모든 열을 흡수해야 한다.
- 열의 출입을 기록할 장치(온도계)를 갖추어야 한다.
- 고립계를 재현해야한다.(단열장치)
4) 열평형 식
-
- 열역학 제 1법칙에서 고립계 내의 에너지는 보존되므로 한 물체의 열의 감소량은 다른 물체의 열 증가량이다.
- (c : 비열, m : 질량)
5) 중화열량 구하기
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2013.12.10
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