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[환경공학 실험] pH meter 측정 실험
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pH meter 측정 실험
1. 실험목적
용액의 수소이온(H+)농도와 pH에 대한 개념을 알고, pH-meter의 원리와 사용법을 익히게 된다. 또한 여러 가지의 용액의 pH 값을 측정하여서 용액의 액성에 따라서 어떻게 달라지는 지 알게 된다.
2. 실험원리
① pH의 정의
수소이온의 농도([H+])와 수산이온의 농도([OH-])는 그 값이 매우 작은 수치이므로 서로 간단히 비교하기 힘들며 사용하기 불편하여 쇠렌센은 [H+]를 다루기 쉬운 숫자의 범위로 표현할 수 있는 pH라는 새로운 척도를 제안하였다.
-pH : 수용액 중의 수소이온 농도{[H+](mol/L)}의 역수를 로그(log)로 환산한 값이며 pH는 어떤 용액이 산성인지, 중성인지 또는 알칼리성인지를 나타내는 척도로 사용한다.
순수한 물은 pH 7 정도의 중성을, 빗물의 경우 대기 중의 이산화탄소 및 기타 용해성 물질로 인하여 pH 5.6정도를, 바닷물은 pH 8.0 ~ 8.3 의 범위이다.
도시 근교 및 공장지대를 흐르는 물을 생활하수나 공장폐수에 의해 대부분의 pH 값이 중성을 갖지 못한다. 이로 인해 상수도관이나 구조물의 부식현상과 금속의 부식을 가속시킨다.
또한 도시지역은 대기오염으로 인해 산성비가 내려 건축 구조물을 부식시키고 동식물에 피해를 끼치고 있다.
여러 물질의 액성과 pH
② pH meter의 원리
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2013.12.10
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