화학반응속도 – 온도의 영향
1. 목적 (Purpose)
- 화학반응속도(T)의 실험으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학반응속도의 변화를 관찰함으로써 아레니우스 식으로부터 활성화 에너지를 구한다.
2. 원리 ( Introduction)
- 요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 영향을 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향 중 온도의 영향을 조사해 본다.
- Arrhenius식은 다음과 같다.
양변에 자연로그를 취하면 다음과 같은 일차 함수를 얻을 수 있다.
3. 기구 (Apparatus )
- 50mL 삼각플라스크 2개, 250mL 삼각플라스크 1개, 10mL 피펫, 온도계, 초시계, 화학저울, hot plate
4. 시약 ( Reagents )
- 0.2M , 0.1M , 0.02M
5. 방법 ( Procedures )
1) 피펫으로 0.2M 20mL를 50mL 삼각플라스크에 취한다.(플라스크1)
2) 피펫으로 0.1M 20mL를 50mL 삼각플라스크에 취한다.(플라스크2)
3) 피펫으로 0.02M 10mL를 250mL 삼각플라스크에 넣고 녹말용액 3~4방울을 가한다.(플라스크3)
4) 플라스크 1,2,3의 온도가 20℃가 되도록 물중탕을 사용하여 온도를 유지한다.
5) 플라스크3에 플라스크 1과 2를 부어 잘 혼합하여 변색할 때까지의 시간을 측정한다.
6) 혼합에 요한 시간을 기록한다.(2~3분 이내 변색한다, 온도를 ±0.2℃이내 기록)
7) 같은 실험을 아래 표의 다른 용액에 대하여 되풀이 한다.
반응
온도
반응혼합물
1
약 20℃
20mL 0.2M + 20mL 0.1M + 10mL 0.02M + 녹말용액
2
약 40℃
3
약 10℃
4
약 0℃
6. 실험데이터와 결과 (Data and Results)
평균온도(K)
초기농도
초기농도
변색까지의
시간 t(sec)
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2013.12.10
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