[일반화학실험] 산-해리 평형[예비와 결과 보고서]
[예비보고서]
1. 실험의 목적과 의의 :
이번 실험은 인산( H3PO4 ) 과 포름산( HCOOH ) 을 점차 묽혀가며 산의 해리도가 산의 종류와 농도의 변화에 따라 어떻게 변화하는지를 알아보는 실험이다. 여기서 우리는 상대적으로 강산인 인산과 약산인 포름산의, 농도에 따른 해리도 변화를 관찰해보고, 이들 둘의 차이를 비교해 봄으로써 약산과 강산의 차이를 알아볼 수 있다.
이 실험에서 우리는 산의 농도를 달리하여 가면서 각각 pH 를 측정하고, 이 측정값을 이용하여 각각에서의 산 해리 평형 상수 ( Ka ) 와 pKa 를 계산해 낸다. 여기서 구해낸 pKa 와 pH 사이의 상관관계에 대하여서도 알아보고자 한다. 여기서도 역시 두 산의 차이를 통하여 강산과 약산이 해리하는 과정에서 보이는 특성을 알아볼 수 있다.
2. 시약 조사, 실험 기구 조사 :
pH-meter, pH electrode, adapter
삼각 플라스크 혹은 비이커 1-3개(50 or 100mL:묽히는 데 사용)
0.1M 미지 농도의 수용액A,B
✧H3PO4 : 오산화인이 수화되어 생성된 일련의 산의 총칭. 오르토인산․피로인산․폴리인산․메타인산 등이 있는데 일반적으로는 오르토인산을 간단히 인산이라고 부르며 정인산이라고 도 한다. 순인산은 무색․무취의 점성이 있는 액체이다. 고농도(85% 이상)가 되면 결정화 되기 쉽다. 녹는점 42.35℃, 비중 1.834(18℃)로 조해성이 있으며, 20℃에서 물 10g에 5g이 녹는다. 에탄올에도 녹는다.
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2014.01.20
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