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[대기화학] 공학 및 실험 - 염화수소 측정
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[대기화학] 공학 및 실험 - 염화수소 측정
1. Abstract
이번에 우리가 할 실험은 연소와 화학 반응 과정에 의하여 배출되는 염화수소(HCl)의 농도를 측정해보는 실험이다. 염화수소는 대부분 공업과정 중 탄화수소의 염소화 시에 배출되는데, 대기중에 노출되어있는 염화수소는 강한 산성을 띠므로 건축물이나 대기중에 노출되어있는 여러 사물의 부식을 유발할 수 있다. 또한 인체의 호흡기에도 영향을 미칠 우려가 있으며 심한 경우는 몸속의 수분(혈액)과 반응하여 염산을 만들어 불임, 기형, 심지어는 목숨에도 위해를 가할 정도의 치명적인 손상을 입힐 수 있다. 그리고 대기중의 염화수소는 마찬가지로 수분(우수)과 반응해 산성비를 만들어 피해를 입힐 수 있다. 이러한 이유들로 인해 실제로 최근 관련 법들의 규제가 날이 갈수록 더욱 엄격해지고 있다. 이에, 우리는 염화수소의 농도를 측정하여 환경오염을 방지하고 대비책을 배양 할 능력을 키워야 한다. 따라서 본 실험은 염화수소의 특성과 이것이 대기오염에 미치는 영향, 그리고 염화수소를 측정하는 여러 가지 방법에 대해 알아보려고 한다.
염화수소의 농도를 측정하는 방법에는 티오시안산 제이 수은 흡광도법과 질산은 적정법, 이온크로마토 그래피법, 이온 전극법이 있다. 이 중에서 우리가 할 실험은 티오시안산 제이수은법을 이용한 실험이다. 염화수소가스의 샘플은 직접 채취하기에는 한계가 있기 때문에 이 가스의 농도를 변화 시킬 수 있는 미지시료를 만들어 실험을 한다. 표준액과 대조액을 만든 후 티오시안산제이 용액과 황산 제이철 암모늄 용액과 메틸알코올을 첨가하여 발색시킨 다음 UV를 이용하여 흡광도를 측정한다.
발색을 하게 되면 등적색으로 색이 변화가 일어나는데 색깔의 진한 정도에 따라 염화수소이온 농도가 다르며 진할수록 농도가 높다. 흡광도 값을 사용하여 염소이온이 포함된 용액에서 염화수소의 농도를 파악 할 수 있어야 하며 농도의 단위가 ppm일 때와 ㎍/m3일 때와의 차이점에 대해 파악해야한다.
2. Research objective (실험목적)
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2014.06.19
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