패러데이의 전기분해법칙
목차
1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험 장치 및 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 결론
7. 참고 문헌
1. 서론
구리판을 황산구리용액(CuSO4)에 담가 전기분해하면서 전류의 세기와 시간에 따른 구리 석출량을 패러데이의 전기분해법칙에 따라 이루어졌는지 비교 검토하고 실험실습을 통하여 산출된 결과를 분석, 보고서 작성에 요구되는 금속학적 이론에 대한 정보 수집 능력 그리고 산출된 결과를 정리하는 능력을 함양시킨다.
2. 실험 이론
회로가 닫히면(ON), 전원의 기전력은 음극으로부터 전자를 캐소드(－)로 밀어내고, 양극은 애노드(＋)가 전자를 흡인하도록 합니다. 따라서 전극(electrode)사이에 발생된 전위차는 액체를 통해서 결국은 서로 같아지게 됩니다. 이러한 현상은 해리(Dissociation) 즉, 액체 내에서 분자의 일부가 분해과정을 통해 분리되어 소위 이온(ion)의 형태로 존재한다는 사실로 설명할 수 있습니다. 수소와 대부분의 금속들은 양이온(cation)을, 나머지 다른 물질들은 음이온(anion)을 형성합니다. 음이온은 애노드에 흡인되어, 자신의 과잉전자를 애노드에 주고 자신은 중성이 됩니다. 양이온은 캐소드에 흡인되어, 캐소드에서 전자를 얻어 역시 중성이 됩니다. 즉, 이온이 액체 내에서 이동하면서 전하(electric charge)를 운반하는데, 전기가 흐르는 액체는 분자의 해리와 이온의 이동에 의해 화학적으로 분해됩니다. 따라서 물을 전기분해하면 음극에서는 수소가 나오고 양극에서는 산소가 분리되어 나오며 소금물을 전기분해하면 음극에서는 나트륨이 양극에서는 염소가 분해됩니다. 이와 같이 화합물에 높은 전압을 걸어 전기적으로 분해하는 것을 전기분해라고 합니다. 패러데이의 전기분해 법칙은 이러한 전기분해시 전극계에 흐른 전자량(전자*시간)과, 전기분해로 인해 생긴 화학변화의 양 사이의 정량적인 관계를 나타내는 법칙으로 다음에 따라 일어납니다.
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2016.05.13
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