1. 실험 제목
반응열 측정과 Hess의 법칙
2. 실험 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
3. 이론
- 반응열
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
- 발열반응과 흡열반응
① 발열반응 : 반응 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 커서 주위로 열을 방출하는 화학반응
② 흡열반응 : 반응 물질의 에너지 총량이 생성물질의 에너지 총량보다 작아 주위로부터 열을 흡수하는 화학반응
- 반응 엔탈피
① 엔탈피 (H) :물질 내부에 저장되어 있는 고유 에너지이며, 열함량이라고도 한다.
② 엔탈피 변화(∆H)= 생성물질의 총 엔탈피- 반응물질의 총 엔탈피
③ 발열반응 및 흡열 반응에서의 엔탈피 변화
• 발열반응 : H(반응물질) ] H(생성물질), ∆H[0, Q]0
• 흡열반응 : H(반응물질) [ H(생성물질), ∆H]0, Q[0
- 열화학 반응식
화학반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 에너지를 화학반응식에 함께 나타낸 식이다. 반응열은 Q또는 ∆H로 나타내는데, 반응열Q는 열화학 반응식에 포함하여 나타내지만 ∆H는 따로 표시한다.
-반응열의 종류
① 생성열 : 25℃, 1기압에서 그 물질을 이루는 가장 안정한 상태의 성분 홑원소 물질로부 터 어떤 물질 1몰이 생성될때 방출 또는 흡수되는 열량으로, 생성열(∆H)이 작응수록 안 정한 물질이다.
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2016.05.13
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