일반화학- 산소의 몰부피

실험제목
산소의 몰부피
과목명
일반화학 및 화학실험
실험 날짜

분반

조

이름

학번

담당 교수

담당 조교

1. 실험 목적 (Purpose)

- 염소산포타슘의 반응으로 반응물질과 생성물질의 몰수를 이해하고, 반응에 따른 생성물질인 산소의 몰수를 통하여 기체의 몰부피를 이해한다.

2. 실험원리 (Introduction)

- 게이-뤼삭의 법칙
게이-뤼삭의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 반응한다.
(2용적 + 1용적 = 2용적)

- 염소산포타슘의 반응식
이산화망간을 촉매로 사용하여 염소산포타슘을 분해하면 산소를 만들 수 있다.
(2용적 = 2용적 + 3용적)
2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 몰비를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다.

- 이상기체 방정식
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다.

3. 실험기구 (Apparatus)

- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프

4. 실험시약 (Reagents)

- 시약 : 염소산칼륨(KClO3), 이산화망간(MnO2)

5. 실험 방법 (Procedures)

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[hwp/pdf]일반화학- 산소의 몰부피