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(검색결과 약 14,304개 중 48페이지)
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| 1. Title
알코올의 증류
2. Introduction
단순 증류법을 이용하여 불순물이 포함된 알코올에서 순수한 알코올을 분리해낸다. 증류에 관한 화학적 원리를 이해하고, 다양한 증류법들을 알아본다.
3. Principle Theory
1) 끓는점
순수한 액체에 열을 가하면 액체의 온도가 증가함에 따라 분자의 운동에너지도 증가하여 기체로 변한다. 따라서 액체 위에 존재하는 증기에 의해서 나타나는 압력인 증기압.. |
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| 질소산화물과 산화물이 환경 오염에 미치는 영향
1. 질소산화물 (NOx ; Nitrogen Oxides)
1) 개요
질소산화물은 연소공기중에 포함된 질소 및 연료중에 함뮤된 질소분이 연소온도에 영향을 받아 산소와 결합하여 여러 가지 질소산화물(NO2, NO, N2O, N2O3, N2O4, N2O5)이 생성되는 것이므로 총칭하여 NOx로 표시한다. 연소온도가 높을수록 많이 생성되며, 이 중에서 대기오염에 영향이 제일 많은 이산화질.. |
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| 환경에 대한 식물의 반응
생물이 살아가는 데 영향을 미치는 외부의 모든 조건을 통틀어 환경 이라고 하는데, 생물은 이러한 환경을 떠나서는 살아갈 수가 없다. 이에 따라 생물은 환경의 영향을 받고, 이에 적절히 적응하면서 살아간다. 지금부터 이런 환경에 식물은 어떻게 반응하는지 알아보도록하자.
[온도에 따른 식물의 반응]
①저온하의 식물
식물 중에는 겨울에 심한 추위 때문에 죽는 것이 있다.. |
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| ♠ 실험제목 : 어는점 내림과 분자량 측정
♠ 실험목적 : 이 실험에서는 용액의 어는점 내림을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다
♠ 실험이론 : 액체의 어는점은 고체와 액체가 평형 상태에 있는 온도이다. 순수한 액체의 어는점은 순도의 기준으로써 물질을 확인하는데 이용된다. 용액의 어는점은 분자량 결정에 이용되고 또한 합금과 다른 고체들의 열적 분석에 이용된다. 이 실험을 하면, ‘왜 수용액에.. |
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| ☞ 핵심 내용
1. 물질대사
1) 특징 : 효소 관여, 에너지의 출입이 따른다.
2) 물질 대사의 종류(★)
① 동화 작용(합성) :예) 광합성, 단백질 합성
․ 저분자 ---] 고분자
․ 에너지 흡수(흡열반응)
② 이화 작용(분해) :예) 호흡, 소화
․ 고분자 --] 저분자
․ 에너지 방출(발열반응)
2. 효소의 작용과 특성
1) 효소의 작용
․ 생체 내 화학반응을 촉진하는 촉매
․ 자신은 소모되지 않고 재사용 가능
․ 화학 반응.. |
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| [일반화학] 반응속도와 농도의 영향
1 .실험 목적 :
반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
2. 실험 이론
∘ 요오드화이온과 과산화이황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 조사해 본다.
(1)
이 반응의 반응속도는 다음 식으로 나타낼 .. |
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열전대 ( 40Pages ) |
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| 1. 열전대 온도계
열전대는 구조적으로 간단하고 조작이 간편하여 산업현장이나 실험실등에서 많이 쓰이는 전기 신호식 온도계이다. 측정값이 전기적 신호인 전압크기로 출력되어 측정값을 먼 거리까지 전송할 수 있어 중앙제어에 유용하게 활용되고 있는 범용의 온도센서이다. 열전대는 0.5K부터 2500℃까지 광범위한 측정범위를 갖고 있고 0.1 ～ 1% 의 정밀도를 갖고 있다. 300여종의 열전대가 있으나 한.. |
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| 1. 실험 일자
∘실험 일자 :
∘날씨 : 흐림
∘실험실 온도 : 약 22℃
2. 실험 목적
∘Hess의 법칙을 이해한다.
∘용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다.
∘고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
3. 실험 원리
◦ 화학변화가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반.. |
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| 실험5. 몰질량의 측정
[실험목표]
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
[실험원리]
(1) 몰질량의 측정
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라 하며, 아보가드로 .. |
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| 서중,한중 CON'C 관리일지
타설번호
타설부위
양생시작
시간
책임감리원
양생방법
측정위치
1.
일차별
관리자
1.
2.
2.
3.
3.
4..
4.
양생일
(점검자)
확인시간
측정 위치별 온도
담당
소장
담당
감리원
12345
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| 제1장 물질-그 성질과 측정
원자 - 더 이상 쪼갤 수 없는 매우 작은 단위.원자핵과 전자로 구성.오늘날 109개가 알려져 있다.
여과 - 입자의 크기가 다른 혼합물을 걸러서 분리하는 법.
자연법 - 현상을 주의 깊게 관찰하고 정리하는 법.
Celsius 온도 - 섭씨온도. 어는점 0℃, 끓는점 100℃를 100등급으로 나눈 온도 단위.
가스 - 원자나 분자의 거리가 액체보다 훨씬 먼 상태.
물리적 변화 - 형태만 변화하.. |
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| 결과 REPORT
<기체상수의 결정>
1. 실험결과
내용
KClO3
NaHCO3
1. 가열하기 전 시료를 넣은 시험관의 무게
12.880g
11.904g
2. 가열한 후 시료를 넣은 시험관의 무게
12.22g
11.44g
3. 발생한 기체의 무게
= 가열하기 전 시료를 넣은 시험관의
무게 - 가열한 후 시료를 넣은 시험관의
무게
0.66g
0.456g
4. 발생한 기체의 몰수
▶ O2의 분자량 : 32g/㏖
▶ CO2의 분자량 : 44g/㏖
▶ 발생한 기체의 몰.. |
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| 1.실험 목적
☆ 열교환기를 이용하여 열수지를 이해한다.
☆☆ 유체의 유량과 총괄 전열계수(U)와의 관계를 검토하고 총괄 전열계수의 개념을 이해한다.
2.열의 이동
열은 에너지의 이동이다. 온도의 차이가 나는 두 계를 서로 맞대고 있으면 어느 정도의 시간이 경과된 후에 두 계는 온도가 서로 같은 상태를 유지하게 된다. 이때 우리는 두 계 사이에서 열의 이동이 있었다고 한다. 쉽게 말하자면 이러한 열.. |
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| 1. 실험제목 : 액체-증기 평형 (함께 끓는 혼합물)
2. 실험목적
benzene 50ml + methanol 소량 첨가 (1, 2, 3, 4, 5 ml) 와 methanol 50ml + benzene 소량 첨가 (1, 2, 3, 4, 5 ml) 의 용액을 가열하여 액화된 증기의 굴절률을 측정하고, 굴절률실험에서 측정한 benzene 및 의 혼합액의 굴절률를 가지고 함께 끓는 혼합물의 온도-조성 그래프를 그릴 수 있다.
3. 실험원리 및 이론
이상적인 이성분계는 .. |
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| 일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도
Ⅰ.실험 목표
1) 온도에 따른 용해도의 변화를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있다.
2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본다.
Ⅱ.이론
1. 시료조사 - 질산포타슘(KNO3)
KNO3의 화학식을 가지며 무색의 기둥모양 결정 또는 백색의 결정성 분말로 존재하는 칼륨의 질산염이다.
질산포타슘은 짠 맛과 청량미가 느껴지며 .. |
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