액체와 고체
< 요약 >
1.1.
분자간 인력이란
실제로 보통 온도에서 모든 액체는 분자로 구성되고, 이러한 분자사이의 힘을 분자간 인력이라고 한다.
쌍극자 인력 (Dipolar attraction) 이란
반대전하를 갖는 쌍극의 양단에서 생기는 인력이다.
극성을 가진 분자들 사이에 존재하는 힘이다.
ex> HCl
수소 결합 (Hydrogen bond) 이란
전기음성도가 아주 큰 N, O, F 와 H 가 결합할 때 분자사이의 극성 인력으로 비슷한 화학 식량과 극성을 갖는 다른 분자들보다는 인력이 매우 크다.
분자간에 작용하는 힘 중에 가장 강한 힘이다.
London 분산력이란
비극성 분자 (쌍극자 인력이 없는 문자) 들에서 전자 밀도가 문자에 대해 균형을 이루지 못하고 순간적인 쌍극자를 형성하는 편극현상이 일어난다. 따라서, 순간적인 쌍극자들 사이의 인력을 London 분산력이라고 하고 아주 약한 힘이다.
1.2.
일반적인 액체의 종류
분자구조에 따라서 다음과 같이 구분한다.
극성 : London 분산력 + 쌍극자 인력
화학식량에 비해 끓는점이 높다.
비극성 : London 분산력에 의해 결합한다.
화학식량에 비해 끓는점이 낮다.
끓는점의 순서 ;
수소결합물질 > 극성 액체 > 비극성 액체
1.3.
액체의 밀도
액체는 으로 구성되고, 이러한 액체 분자의 구조로 인하여 표면 장력과 점도를 띠게 된다.
분자가 액체내에서 움직일 때 질서있는 부분도 변하며, 무질서한 부분도 밀집되어 있지 않기 때문에 고체보다도 대부분 밀도가 작다.
1.4.
표면장력
액체내에서 분자 상호간의 작용하는 힘이 표면장력 (surface tension)이다. 액체 표면에서의 힘의 불균형에 의해 생긴다.
1.5.
점도
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2011.03.11
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