1. 제목 : 기체상수의 결정
2. 목적 : 시료 KClO₃를 가열하여 산소를 발생시켜 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체상태방정식을 이용하여 기체상수의 값을 구한다.
3. 이론
PV = nRT
( M : 기체 시료의 분자량 w : 기체 시료의 질량 )
․기체분자 운동에 대한 가정
-기체분자는 불규칙한 직선운동을 한다.
-충돌에 의한 에너지 변화가 없는 완전 탄성체이다.
-기체분자가 차지하는 부피는 없다.
-기체분자 사이에 인력 및 반발력이 없다.
-기체분자들의 평균 운동에너지는 절대온도에 비례한다.
․보일의 법칙
일정한 온도에서 일정량의 기체 부피는 압력에 반비례한다.
P․V=k(k는 비례상수)
․샤를의 법칙
일정한 압력에서 기체의 부피는 절대온도에 비례한다.
V/T=k(k는 비례상수)
․보일․샤를의 법칙
기체 일정량의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다.
V=kT/P, PV/T=k, PV/T=P V /T =k (기체의 몰수는 일정)
․아보가드로의 법칙
일정한 온도, 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다.
0℃, 1atm에서 기체 22.4L에는 6.02x10²³ 개의 분자가 존재한다.
․이상기체상태방정식
기체 1몰은 표준상태에서 22.4L이다.
k=PV/T=1atm x 22.4L/273K x 1mol=0.082=R
n몰의 기체일 때,
PV/T=nR, PV=nRT=wRT/M
․돌턴의 부분압력의 법칙
-부분압력 : 혼합기체 중 어느 한 성분기체가 나타내는 압력으로, 그 성분기체가 그 용기 속에 단독으로 들어있을 때 나타내는 압력과 같다.
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2013.04.03
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