1. 실험 목적 ( Purpose )
주변 물질을 pH 시험지, pH 미터 또는 천연 지시약을 이용하여 pH-산도를 측정할 수
있다.
2. 실험원리 ( Introduction )
과학이 발달함에 따라 우리는 일상생활에서도 상당한 과학지식을 필요로 하고 있다. 특히
환경문제를 다룰 때 자주 듣는 산성비, TV 광고에 나오는 중성 비누 등 전문용어들을
많이 사용하고 있다. 산과 염기는 옛날부터 지금까지 인간의 생활과 밀접한 관계를 맺고
있다. 과일 주스를 발효시키면 신맛을 내는 물질이 만들어지는데 이것은 아세트산
(CH3COOH)이라는 산성 물질이다. 이와는 달리 나무를 태운 재로부터 만드는 양잿물로
알려진 수산화나트륨(NaOH)이나 빵을 만들 때 사용되는 베이킹소다(NaHCO3)처럼
미끌거리는 느낌을 주는 염기성 물질도 있다. 이러한 산이나 염기는 우리 주변에서 매우
다양하게 존재하고 있으며, 일상생활에서 중요한 역할을 하고 있다.
산과 염기의 일반적인 특징을 살펴보면 산(acid)은 신맛을 내며, 물에 녹으면 이온화하여
수소 이온(H+)을 내놓는 물질이라고 할 수 있다. 또한 산은 푸른 리트머스 종이를 붉게
변화시킨다. 산과는 반대의 성질을 갖고 있는 염기(base)는 알칼리(alkali)라고도 부르는
데 약간 씁쓸한 맛을 띠며 만졌을 때 미끈미끈한 느낌을 주고, 물에 녹으면 이온화하여
수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질로 산과 반응하여 산의 성질을 없애는 작용을 한다.
염기는 붉은 리트머스 종이를 푸르게 변화시킨다.
물에 녹아있는 산의 양은 수소 이온 농도([H+])로 나타내나 그 크기가 너무 작은 숫자로
나타나므로 사용하기 불편하다. 따라서 산이 녹아있는 용액의 산성도를 나타내기 위해
수소 이온 지수(pH)란 용어를 사용하며, pH는 0과 14사이의 값을 갖는다. 몇 가지 일반
용액의 pH값을 살펴보면 혈액의 정상적인 pH값은 7.3-7.5의 범위이며, 빗물이 pH 5.6
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2012.02.29
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