3. 실험원리
(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질
(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질
(3) 중화반응
산과 염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -] H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의
몰 수가 같아야 한다.
HCl + NaOH → NaCl +
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
(4) 적정: 농도를 모르는 일정한 부피의 산(또는 염기) 용액에 농도를 아는 염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다.
(5) 당량점(equivalent point)과 종말점
똑같은 당량의 반응물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계
당량점은 이론적인 점이고 종말점은 실제로 사용한 지시약이 색 변화하는 점이다.
(6) 몰(mol)과 몰농도(M)
1) 몰(mol)
원자나 분자와 같이 작은 입자가 아보가드로수 6.02×1023개 만큼 모인 집단을 1몰이라고 한다. 따라서 원자나 분자 1몰의 질량은 원자량이나 분자량에 g을 붙인 것과 같은 양에 해당한다.
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2012.02.29
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