1. 정의 및 실험목적
2. 이론적 배경
3. 도구 및 시약
4. 실험방법
5. 농도계산
6. 참고문헌
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화학적 산소 요구량은 유기물이 산화제에 의해 분해될 때 소비되는 산소량을 mg/L(또는 ppm)로 나타내는 것
시료 중의 유기물을 어떤 일정의 산화조건으로 반응시켜 거기에 요구되는 산화제의 양을 측정하여 그 양을 당량 산소량으로 환산하여 표시한 것
COD를 측정하여 시료의 오염 정도를 아는 것이 목적
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과망간산칼륨법과 중크롬산칼륨법 비교
과망간산칼륨법(KMnO4)
KMnO4 를 산화제로 하여 산성 또는 알칼리성 시료에 가하는 방법
중크롬산칼륨법에 비해 유기물 산화력이 작은 이유로 유기물질의 전량이 산화되기 어려움
정확하게 총 유기물의 양을 측정하는 것이 어려우며, 기대치보다 COD값이 적게 나올 수 있음
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과망간산칼륨법과, 중크롬산칼륨법
중크롬산칼륨법(K2Cr4O7)
K2Cr4O7 를 산화제로 하여 시료에 가하는 방법
유기물질의 전량이 산화되는 장점이 있으므로 최근에는 이 방법이 국제적으로 이론적 규명에 널리 이용
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과망간산칼륨법과, 중크롬산칼륨법
산화력 비교
2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H20 + 5[O]
K2Cr4O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 4H2O + 3[O]
mole 비를 구해 비교해 보면
KMnO4 : [O] = 1:2.5 K2Cr2O7 : [O] = 1:3
중크롬산칼륨법의 산화력이 더 큼을 알 수 있음
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2012.04.12
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