실험제목
반응열
과목명
화학 및 실험
실험 날짜
분반
조
이름
학번
담당 교수
담당 조교
1. 실험 목적 (Purpose)
Hess의 법칙을H 이해한다.
2. 실험원리 ( Introduction)
[1] 열역학 제 1 법칙
열역학 제 1 법칙 : 에너지는 한 형태에서 또 다른 형태로 변환은 되지만 창조 되거나 소멸 될 수 없다.(우주의 에너지는 일정하다)
Euniverse = Esys +Esurrounding =0
Esys =q(heat) +w(work)
Esys ]0 계에 에너지가 전달된다. 에너지 흡수 과정
Esys [0 계에서 에너지가 주의로 빠져 나간다. 즉, 에너지 방출 과정
1) 일 Work, W
dW=-pdV
2) 열 Heat ,Q
: adiabatic wall = no heat transfer
[2] 열역학 제 2 법칙
열역학 제 2 법칙 : 우주의 어느 곳에서건 어떤 일이 자발적으로 일어난다면 우주의 엔트로피는 증가한다.
Suniverse = Ssystem + Ssurrounding ≥ 0
[3] Enthalpy
1) Definition of enthalpy
H≡E+PV
2) H=(dQ)p
H=E+PV+VP
=Q + W +PV+VP
=Q -pV +pV +Vp
=Q+ Vp
If Pressure is constant
dH= (dQ)p=mcT
[4] Path function and State function- Hess 법칙
본 실험 에서는 NaOH의 용해열, NaOH용액과 HCI과의 중화열을 측정하고 1몰의 물질에 대한 반응열의 측정법을 이해한다. 다음에 이들 데이터 및 고체 NaOH 와 HCI(aq)의 중화열 데이터를 이용하여 Hess 의 법칙을 도입한다.
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2012.08.02
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