일반화학 실험 결과 보고서
반응열의 측정과 Hess의 법칙
1. Abstract (요약)
NaOH와 HCl의 중화반응을 통해 Hess의 법칙을 확인해보는 실험인데,
을 구하기 전에 보온병의 질량을 측정하고, 보온병에 0.25M 염산용액 200ml를 넣고 온도를 측정하고, 2.0g의 고체 수산화나트륨을 보온병에 넣고 흔들어서 이 용액의 최고온도를 기록하고, 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정한다. 그리고 구하기위해서 과 같은 방법으로 염산용액 대신 증류수 200ml를 넣어서 반복하여 실험한다. 용액의 최고 온도와 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정하여 기록한다. 구하기 위해서는 위와 같은 방법으로 준비한 다음 여기에 0.50M 염산 용액 100ml를 넣는다. 눈금실린더에 0.50M 수산화나트륨 용액 100ml를 취하여 두고 두 용액의 온도가 거의 같아지면 온도를 기록한다. 수산화나트륨 용액을 가능한 한 빨리 염산 용액에 붓고 최고온도를 측정하고, 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정한다.
2. Introduction (이론 및 배경)
화학반응이 일어나면 반응물질이 가지고 있던 에너지와 생성물질이 가지고 있는 에너지 차이가 생겨서 열을 방출하든지 또는 열을 흡수하게 되는 열의 출입이 일어나는데 이것을 화학반응열이라고 한다.
엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 엔탈피 변화의 합은 같다. 이를 Hess의 법칙이라고 한다.
따라서 이번 실험에서 쓰일 NaOH와 HCl의 중화 반응을 통해 열화학적 변화를 관찰하고 Hess의 법칙을 확인해 볼 수 있다.
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
준비물
- 기구 : 250mL 비커, 100mL 눈금실린더 2개, 온도계 2개, 보온병, 전자저울
시약 : 증류수, NaOH, 0.50M NaOH 용액, 0.25M과 0.50M HCl 용액
실험방법
.... |
2013.04.23
5페이지
