1. 실험목적 및 개요
1) 물 표면에서 단일 분자막(단분막)을 형성하는 지방산의 성질을 이용하여 탄소 원자 1개가 갖는 부피를 계산해보자
2) 탄소원자 1개가 갖는 부피로 아보가드로 수를 구해보자
3) SI에서 정한, 수의 기본적인 단위인 mol수를 이번 실험을 통하여 결정해보자
2. 실험원리
1) 1 mol의 분자수를 구하기 위해 거시적 미시적 성질을 알아야함
- 거시적(분자, 원자 1mol의 집단)성질
1. 1mol이 차지하는 부피
2. 분자 1mol을 추출하기 위한 전기량
- 미시적(분자, 원자 낱개)성질
1. 분자나 원자가 1개가 차지하는 부피
2. 전자 1개가 띠고 있는 전기량
2) 분자결정구조
=] X-선 등의 전자기파를 이용하여 분자간의 거리를 측정해 분자 1개가 차지하는 공간을 구할 수 있음
3) 2번의 원리를 이용하지 않고 단일 분자막의 원리를 이용하여 공간을 구할 수 있다.
- 긴 사슬의 탄화수소 화합물이 물위에 놓임
- 표면의 물 분자들은 내부의 물 분자보다 더 높은 에너지 상태에 놓임
(∵ 주위 분자로부터 인력이 반으로 줄기 때문)
- 카르복시기(-COOH)와 표면의 물 분자가 상호인력으로 약한 결합을 형성
- 소수성기인 긴 사슬은 물 분자들로부터 멀리 위치함
- 물 표면에 가능한 자리를 모두 차지하면서 단분자층을 형성
- 임계점(최대점, 극대점)에 도달하면 팔미틴 산 분자는 물 표면과 수직을 이룬다.
- 단분자층 형성이 끝난 후에 추가로 가하면 분자끼리 추가로 가하면 분자끼리 서로 엉켜서 미셀을 형성한다.
- 이것(미셀)의 광학적 성질 때문에 형성 완료의 식별을 용이하게 한다.
4) 단분자층의 두께 =
5)
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2013.07.19
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