[화학실험] Ascorbic Acid 분자량 결정
Ⅰ. Abstract and Introduction
이번 실험은 불순물이 섞여 있을 때 물의 어는점 내림을 통해서 비타민 씨의 분자량을 구하는 실험이다.
우선 실험 A에서는 증류수의 어는점을 구해서 혹시 불순물이 있을지 모르므로 보정을 해주었다. 증류수의 어는점은 0.73℃였고 역시 불순물이 포함되어 있음을 알 수 있다. sample A는 어는점이 -2.8 였고, 이로부터 어는점 내림T = Kf × m ( Kf : 어는 점 내림 상수, m : 몰랄농도 )를 통해서 분자량을 구해보면 179.71 [g/moll] 이 나오고, sample B는 두 번의 실험을 했는데 그 평균 어는점은 -0.96℃ 였고, 이로부터 분자량을 구해보면 1617.39 [g/mol]이 나온다. 결과를 보면 알 수 있듯이 이번 실험은 굉장히 황당하게 수치가 계산되는데 실제로 눈으로 관찰해서 알아낸 결과 sample A는 설탕(분자량 = 342.3 [g/mol])이었고 sample B는 Ascorbic Acid (분자량 = 176.1 [g/mol] )였다.
실험 B에서는 NaCl을 가지고 실험 A에서와 마찬가지로 증류수에 섞은 후 어는점을 관찰했는데 여기서 윗실험과는 달리 전해질이 물에 용해되면서 생기는 이온에 의해 용질의 농도가 높아지는 효과로 인한 어는점 내림의 증가를 관찰하는 것이 목적이다. 소금은 molar mass가 58.44 [g/mol] 인데 Na+Cl- 이온화로 인해 농도가 2배가 되므로 실제로는 116.88 [g/mol]의 효과가 난다. 이로부터 어는 점 내림을 구해보면 T = 3.18℃가 나오고 따라서 소금물의 어는점은 (-3.18) + (-0.73) = -3.91 ℃ 가 되는데 실험 결과는 -2.2℃ 였다. 약간의 오차가 있었음을 알 수 있다.
이번 실험은 여러 가지로 수행이 매끄럽게 이루어지지 못해서 제대로된 결과를 끌어내지 못했다.
Ⅱ. Method
(1) 실험. A Unknown Sample의 구분
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2013.09.03
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