[일반화학실험] 반응열 측정
Ⅰ. 실험주제
반응열 측정
Ⅱ. 실험목적
화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
화학 반응이 일어날 때 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는
물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.
그리고 화학 반응이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.
2. 엔탈피
화학 반응에서는 엔탈피의 개념이 자주 쓰이는 것을 알 수 있다. 엔탈피란, 화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지를 말하며 H로 나타낸다. 화학 반응에서는 에너지의 출입이 일어나기 때문에 반응물의 엔탈피와 생성물의 엔탈피가 다르다. 따라서 엔탈피의 변화량을 H 로 나타내며 그 식은 다음과 같고, H을 이용해서 반응의 종류를 알 수 있다.
H = 생성 물질의 엔탈피 총합 - 반응 물질의 엔탈피 총합
3. 화학 반응의 종류
화학 반응의 종류에는 발열 반응과 흡열 반응이 있다.
발열 반응은 반응물의 에너지가 생성물에 에너지보다 큰 반응이며,
따라서 계에서 주변으로 열을 방출한다. 반응물의 에너지 함량이 작아 지기 때문에 H[0의 값을 가지며, 주위는 열을 받기 때문에 Q]0의 값을 가진다.
흡열 반응은 반응물의 에너지가 생성물에 에너지보다 작은 반응이며,
따라서 계에서 주변으로 열을 흡수한다. 반응물의 에너지 함량이 커지기 때문에 H]0의 값을 가지며, 주위는 열을 빼앗기기 때문에 Q[0의 값을 가진다.
4. 헤스의 법칙
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2013.11.12
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