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[화학실험] 산화, 환원 적정(과망간산 적정법)
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[화학실험] 산화 ‧ 환원 적정(과망간산 적정법)
1. 제목 : 산화 ‧ 환원 적정(과망간산 적정법)
2. 실험목적 :
산화-환원 반응을 이용해서 과망간산의 농도를 결정하고 그 과망간산의 표준 용액을
이용하여 과산화수소의 농도를 결정하는 실험을 통해 산화 ‧ 환원 적정법을 이용하여
시료 물질 중 산화 물질 또는 환원 물질의 양을 알수 있음을 증명한다.
3. 실험의 이론적 고찰:
✶산화 ‧ 환원 적정: 산화성 혹은 환원성 물질의 존재를 정량적으로 분석하는 방법이다.
㉠ 적정: 한 반응물 용액을 다른 반응물 용액에 첨가하여, 반응을 완결시키는데
필요한 적정제의 부피를 측정하는 과정이 적정이다.
㉡ 당량점: 같은 화학량적 양의 산과 염기가 반응하는 점
㉣ 종말점: 지시약의 색깔이 변하여 적정이 멈춰지는 점
㉤ 표준 용액: 정확하게 알려진 농도를 가진 용액 (기지 농도라고도 한다.)
㉥ 표준화: 1차 표준물질의 정확한 양과 반응하는 용액의 부피를 정확하게 측정하여
용액의 농도를 결정하는 과정
㉦ 산화 환원 반응 : 분자 사이에 전자가 옮겨가는 과정.
㉧ 산 화 : 반응에서 전자를 잃어버리는 과정, 산화수 증가
㉨ 환 원 : 반응에서 전자를 얻는 과정, 산화수 감소
㉩ 산화제 : 전자를 받아들여 환원되는 물질 (전자받게) 산화수 감소
㉪ 산화제의 조건
-발생기산소를 내기 쉬운 물질
-전기 음성도가 큰 물질, 비금속, 전자를 얻기 쉬운 물질
-표준환원 전위값이 아주 큰 물질
㉫ 환원제 : 전자를 내어주어 산화되는 물질 (전자주게) 산화수 증가
㉬ 환원제의 조건
-발생기 수소를 내기 쉬운 물질
-이온화 경향이 큰 금속, 전자를 잃기 쉬운 물질
-표준환원 전위값이 아주 작은 물질
4. 실험기구 및 시약 :
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2013.11.12
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