생물학 실험 - 완충액의 제조와 산도 측정
가) 실험 이론과 원칙
① pH와 수소 이온 농도
수소 이온 농도는 pH = -log[H+]로 정의하여 사용된다. Kw = [H+][OH-] = 1.0 X 10-14식의 양변에 -log를 잡으면 -logKw = -log[H+-log[OH-] = -log1.0 X 10-14 = 14이므로 pH + pOH = 14 의 관계가 성립한다. 따라서 중성인 용액은 pH = pOH = 7 이고, 산성인 용액은 pH [ 7, pOH ] 7 이며, 염기성인 용액은 pH ] 7, pOH [ 7 이다.
※ 지시약에 의한 pH 측정
지시약
산성
측정 pH의 범위
염기성
Thymol Blue
Methyl Orange
Bromphenol Blue
Methy Red
P-Nitrophenol
Bromphenol Purple
Bromothymol Blue
Neutral Red
Litmus
Phenol Red
Cresol Blue
Tymol Blue
Phenolphthalein
Tymolphthalein
적적황적무황황적적황황황무무
1.2～2.8
31.～4.4
3.0～4.6
4.2～6.3
5.0～7.0
5.2～6.8
6.0～7.6
6.8～8.0
7.2～8.8
6.8～8.0
7.2～8.8
8.0～10.0
8.2～10.0
9.3～10.5
황
등황
청황황초청노청적적청적청
② 완충용액
완충용액은 산이나 염기를 가하여도 그 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다.
약산과 그 염의 혼합용액 또는 약염기와 그 염의 혼합용액은 약산과 약염기의 해리 특성에 의하여 그 pH가 쉽게 변화하지 않는다.
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2013.12.26
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