Title 엔탈피 측정
Introduction
엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다.
Principle Theory
• 계 (System)
물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 특정부분.
- 열린계 (Open System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 둘 다 출입이 가능한 계.
- 닫힌계 (Closed System) : 계와 주위 사이에 에너지는 출입 가능 하지만 물질은 출입할 수 없는 계.
- 고립계 (Isolated System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 모두 출입이 불가능한 계.
Ex) 우주, bomb열량계
• 주위 (Surroundings)
계를 제외한 나머지 부분.
• 상태함수 (State Function)
에너지, 압력, 부피, 온도, 내부 에너지 등과 같은 계의 성질로, 계의 초기상태와 최종상태에만 의존하며 변화가 일어나는 과정에는 무관하다.
• 열역학 제 1법칙 (The First Law of Thermodynamics, 에너지 보존법칙)
에너지는 창조되거나 소멸되지 않고 다른 형태로 변하기만 하며, 계의 내부 에너지의 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부 에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고 계가 일을 하면 감소한다.
• 엔탈피 (Enthalpy, H)
열역학함수의 하나로 계의 상태가 변화했을 때, 계 전체의 에너지 변화는 계 내부의 에너지 변화와 체적 변화에 따른 에너지 변화의 합이라는 것을 나타낸다.
• 반응 엔탈피 ()
반응 엔탈피는 화학반응이 일어날 때 관여되는 엔탈피를 말한다. 화학반응이 일어나면 반응물질이 생성물질로 변하는데 이때 반응 엔탈피는 생성물질의 엔탈피에서 반응물질의 엔탈피를 뺀 값으로 정의한다.
(실제로 생성물질의 엔탈피와 반응물질의 엔탈피는 직접적으로 측정불가능)
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2016.05.13
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