화학반응속도 측정(반응차수측정)
목 차
목적
원리
기구 및 시약
실험 방법
주의 사항
참고 문헌
실 험 목 적
반응물의 초기농도를 변화시켜 초기반응속도를 측정함으로써 반응차수를 구할 수 있다. 본 실험에서는 KI(아이오딘화칼륨) 촉매하에 과산화 수소를 분해하는 반응에서 산소 발생속도로부터 반응속도를 구하여 H2O2 (과산화수소) 및 KI에 대한 반응차수를 결정하는 방법을 알아본다.
실험 이론
반응속도
- 반응물이나 생성물의 단위시간당 농도 변화
- 화학 반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
- 단위 시간 동안에 감소한 반응 물질의 몰농도나
증가한 생성 물질의 몰농도(mol/L초, mol/L분)
반응속도에 영향을 주는 요인
반응 물질의 성질, 농도,
표면적, 온도, 촉매
농도와 반응속도
반응물질의 입자들이 충돌해야 화학반응이 일어남.
농도증가→단위부피 분자들의 입자 수 증가→분자들의 충돌횟수 증가→반응속도 증가
농도에 따른 반응속도의 변화의 실생활 예시
액체 산소 속에서 다이아몬드가 연소한다.
강철솜은 공기 중에서는 연소되지 않으나, 산소가 든 집기병 속에서는 격렬하게 연소한다.
대장간에서는 풀무질로 공기를 불어넣어 불길을 세게 한다.
표면적과 반응속도
반응 물질이 고체인 경우
표면적 증가 → 반응 물질 간의 접촉 면적 증 가 → 반응 물질 간의 충돌 횟수가 증가 → 반응 속도증가.
표면적에 따른 반응 속도의 변화 예
석탄 가루가 많은 탄광의 갱내에서나 밀가루 공장에서는 폭발 사고가 자주 일어난다.
알약보다는 가루약이 흡수가 훨씬 빠르다.
통나무보다는 잔가지가 불이 훨씬 잘 붙는다.
암석의 기계적 풍화가 진행되어 틈새가 벌어지면 암석의 화학적 풍화 속도도 빨라진다.
소장의 내벽은 작고 부드러운 융털로 덮여 있어 영양소가 빠르게 흡수된다.
온도와 반응속도
온도에 따른 반응 속도 변화의 예
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2013.05.01
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