1실험일자:
2.실험제목:산․염기 적정
3.실험목적:산염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말 점까지 소비된 산(또는 염기)표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으 로부터 시료용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실 험에서는 지시약의 색깔변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산․염 기 적정법을 습득한다.
4.시약및 기구
비커, 삼각풀라스크, 뷰렛, 뷰렛집게 및 스탠드
메스플라스크, 피펫, 홀피펫, 고무빨게, 무게다는 종이
화학저울,가열판,씻기병,0.5M염산용액,페놀프탈레인
0.5M수산화나트퓸 용액, 메틸오렌지, 무게다는 종이, 0.5M탄산나트륨용액
5.실험원리
․Bronsted의 정의에 의하면 중화라는 단어는 염기와 산의 반응을 설명하기 위 해 사용된다. 그러나 그것을 더 정확한 의미로서 사용하면 중화작용은 물보다 센 산의 수용액과 물보다 센 염기의 수용액이 혼합되었을 때 일어난다고 할 수 있다. 중화과정은 일반적으로 산과 염기의 화학량적으로 진행된다. 산과 염기는 정확한 mol비로 중화과정에서 섞이게 된다.이 실험에서 중화과정의 양 적인 관계를 살펴 보고자 한다.
*센산-센염기
염산용액이 수산화나트륨 용액과 섞여졌을 때 그 계에서 가정 센 염기는 OH- 이고,가장 센 산은 H+이다. 그 반응은 따라서 센 산과 센 염기간의 반응이다.
H+(aq)+OH-(aq)[----]H2O
이것은 센 산의 용액이 센 염기의 용액과 혼합될때 일어 나는 알짜반응이고 역으로 쓰여진 자체 양성자 이전에 대한 반응식이다.따라서 그 평형상수는 Kw 의 역수이다.
K=1/Kw=1/(1.0*10-14M2)=1.0*1014M-2
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2014.04.18
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