1. 제목
- KHP의 미지 농도 측정
2. 목적
- KHP 미지농도를 NaOH 표준용액으로 적정하여 농도를 측정 할 수 있다.
3. 원리 및 이론
- 적정(titration)이란 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다. 보통적정은 플라스크에 농도를 알고 있는 용액을 뷰렛에 가득 채운 다음 이를 플라스크에 천천히 떨어뜨려서 필요한 양이 시료 용액에 첨가 될 때까지 계속한다. 필요한 양이 첨가되었을 때를 적정의 당량점(equivalent point)이라고 한다. 당량점은 흔히 지시약이라고 하는 물질을 플라스크에 조금 넣으면 알 수 있다. 지시약의 반응은 색깔로 나타난다. 지시약에 의하여 색이 변하는 지점을 적정의 종말점(end point)이라고 한다. 지시약들은 종말점 전과 후에 확연히 구별되는 색깔 변화를 보여 준다. 종말점은 당량점과 매우 유사하며, 사용된 적정 시약의 부피는 뷰렛으로 측정할 수 있다.
4. 기구 및 재료
- 개인 기구, 자동 피펫, 0.01M KH phthalate, 0.01M NaOH, 페놀프탈레인 지시약, 개인 미지 농도의 KH phthalate.
KH phthalate
NaOH
화학식
KHC8H4O4
NAOH
분자량
204.23g
40g/mol
- 페놀프탈레인 용액
화학식 : C20H14O4
분자량 : 318.33 g/mol
녹는점 : -258~262℃.
특 징 : 페놀프탈레인(Phenolphthalein)은 페놀계 무색 투명한 용액이다. 이 용액은 산 염기를 구별하는 지시약으로 메틸오렌지, 리트머스처럼 흔히 쓰인다. 염기에서 주로 붉은색으로 반응하고, 중성과 산성에서는 반응하지 않으므로 알칼리성 여부만 판별할 수 있다.
5. 실험방법
- (1) 500mL 부피플라스크에 KH phthalate을 1.021g 넣어, 0.01M의 프탈산을 만든다.
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2015.02.26
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