Le chatelier 의 원리
-가역 반응(reversible reaction) 반응 조건(농도, 온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응
-화학 평형(chemical equilibrium) 닫힌 계에서 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행되어 거시적으로 변화가 없는 것처럼 보이는 동적 평형 상태
-동적평형(dynamic equilibrium) 화학반응계에서 내부는 미시적으로 움직이고 있는데도 외관상 정지해 있는 것처럼 보이는 경우의 평형상태이다. 즉, 정반응과 역반응의 속도가 같다.
가. 화학 평형 상태
① 가역 반응에서 온도나 압력 등의 반응 조건이 일정하게 유지되면 정반응과 역반응의 속도가 같아져서 겉보기에 반응이 진행됮 않는 것처럼 보이는 상태.
② 화학 평형 상태의 예
㉠ 반응 물질의 농도는 점점 줄어들다가 일정해지며, 생성 물질의 농도는 점점 늘어나다가 일정해진다.(오른쪽 그림)
㉡ 정반응 속도는 점점 느려지고, 역반응 속도는 점점 빨라지다가 두 속도가 같아진다. ☞ 평형 상태
나. 화학 평형 상태의 성질
① 평형 상태에서는 반응 물질과 생성 물질이 함께 존재함.
② 화학 반응식의 계수는 반응 물질과 생성 물질의 존재비와는 무관하다. 반응 물질과 생성 물질의 존재비는 외부 조건에 따라 달라짐.
예) 2NO2(g) N2O4(g) 반응이 평형상태에 있다면, NO2와 N2O4의 존재비는 2:1이 아니다.
③ 평형 상태에 있는 화학 반응에서는 외부 조건(온도, 압력등)을 변화시키면 반응물질과 생성 물질의 존재비가 달라져 새로운 평형 상태에 도달함.
④ 외부 조건이 같으면 반응이 정반응에서 출발하든지, 역반응에서 출발하든지 같은 평형 상태에 도달함.
⑤ 평형 상태에서는 반응 물질과 생성 물질의 농도가 외부 조건이 변하지 않는 한 항상 일정함. ☞ 평형 농도
3. 화학 평형의 이동
(1) 평형 이동의 법칙(르 샤틀리에의 원리)
가. 평형 이동의 법칙
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2012.02.29
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