[일반화학실험] 용해열 구하기
1.Abstract.
1)실험 목적:
고체가 액체에 용해되면, 물질사이의 에너지 차가 생기게 되는데 이것을 용해열이라고 한다. 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하게 되면 열을 방출하게 되고, 더 불안정하면 열을 흡수 하게 된다. 이 실험에선 어떤 고체를 액체에 용해 시켜 발생하는 온도차를 측정하고, 이로부터 용해열을 계산해낸다.
2)실험 원리
실험에선 염화 칼슘과 질산 암모늄을 사용한다.
염화칼슘(CaCl2)의 경우 물에 녹이면 82.93 kj mol-1의 열이 방출된다. 그런데 질산암모늄(NH4NO3)을 물에 녹이면 오히려 26.7kj mol-1의열이 흡수 된다.
즉 염화칼슘은 이온 결합으로 존재하는 것보다 물에 녹아 이온 상태로 존재하는 것이 더 안정하다는 뜻이다. 또한 질산 암모늄은 고체상태가 더 안정하다는 뜻이다. 질산나트륨이 고체상태가 더 안정하다면 물에 녹지 안는 것이 옳다고 보이지만, 물에 녹으면 엔트로피가 충분히 증가 하기 때문에 물에 녹는다.
3)실험 도구
열량계(온도계, 스티로폼 용기, 뚜껑)
비커
저울
염화칼슘 10.00g
질산 암모늄 25.00g
4)실험 방법
①열량계를 만든다.(온도계와 스티로폼 용기를 이용).이 열량계를 저울위에 올려놓고 0점 조절을 한다.
②열량계에 100ml정도 넣고 무게를 측정한다.-여기서 측정된 값은 물의 무게라고 할 수 있 다.
③열화칼슘 10.00g을 측정해서 넣고 섞어주며 온도를 잰다.
④10초마다 온도 변화를 측정하고 기록한다.
⑤다시 물 200ml와 길산 암모늄 25.00g을 가지고 위 실험을 되풀이 한다.
2.Date Result.
1)실험1(염화칼슘의 용해열)
물의 무게 98.44 g
염화칼슘을 넣어주기 전 물의 온도 14.4 。C
넣어준 염화칼슘의 무게 10.00 g
열량계의 온도 변화
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2013.09.03
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