|
|
|
|
|
 |
|
산도
|
|
|
 |
1. 실험목적
대부분의 자연수, 가정하수 및 산업폐수는 주로 이산화탄소-탄산수소염 계(carbon dioxide-bicarbonate system)에 의한 완충작용을 받고 있다. 일반적으로 물은 pH 8.5이하의 산도(酸度)를 가지는데 산도는 위생학이나 공중 보건학전 견지에서 별로 중요하지는 없다. 하지만 문제가 되는 것은 바로 부식성 때문인데 따라서 부식을 일으키는 물질을 제거하거나 제어하기 위해 약품을 사용하여만 할 것이다. 바로 얼마만큼의 약을 사용하는가를 결정할 때 바로 산도를 기준으로 한다.
이 실험에서는 부식의 원인이 되는 산도에 관해 이론적인 지식과 측정방법을 정확히 익히으로써 실제로 그 산도를 이용하여 응용할 수 있는 능력을 배양하기 위함이다.
2. 실험의 원리
물의 산도(acidity)는 어떤 지정된 pH에서 강염과 반응할 수 있는 정도를 말하는 것인데 pH에 따라 다양한 값을 가지게 된다. 산도는 물의 총계적인 특성 측정기준이며 샘플의 화학적 구성을 알 수 있을 때 특정 물질에 관해 해석되어질 수 있다. 강한 광산과 탄산과 초산같은 약산, 가수분해염은 측정된 밤법에 따라 산도의 값을 변화시킬 수 있다. 산도는 부식과 화학 반응의 비와 화학적인 종분화, 생물학적인 공정에 영향을 미친다. 또한 이 수치로 공급물의 질의 변화를 알 수 있다.
.... |
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
2011.03.10
4페이지
